硫酸（1m ol/L）的配制方法：

　　【】依据：取浓1硫酸（C1=18 m ol/L）进行稀释，即可配制成C2=1m ol/L 硫酸溶液；

　　【】计算：例如，配制V1=100ml、 1m ol/L 硫酸溶液，

　　依据 C1V1=C2V2 ， 可以计算出取浓1硫酸的体积V1:

　　V1=C2V2 /C1=100ml x 1m ol/L）/18m ol/L=5.6 ml

　　计算加水的体积约为 ：100ml - 5.6 ml=94.4ml

　　【】操作：用10ml移液管，准确移取5.6 ml、18mol/L 的浓1硫酸，加入到装有94.4 ml 的250ml的烧杯中，经过不断搅拌下（散热、混匀），冷却至室温，即可。

实验室制法

　　可以用FeSO4·7H2O加强热，硫酸哪里可以买到，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，哪里有硫酸，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

　　可将二氧化硫气体通入双氧1水制取硫酸，此法占率较低。

　　另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入五氧化二硫(S2O52?)，接着把所产生的气体打入硝1酸，这会释出棕色/红色的气体，合肥硫酸，当再无气体产生时就代表反应完成。

工业硫酸是一种重要的化工原料，具有油状、无色透明的特点。很多工业行业因为需要而制备，那么它的制备方法是怎样的呢？下面小编就告诉大家两种工业制备方法。

　　方法一：

　　生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫1化氢、2氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是3种主要原料。

　　1.制取2氧化硫（沸腾炉）

　　燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取2氧化硫S+O2=点燃=SO2

　　4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

　　2.接触氧化为3氧化硫（接触室）

　　2SO2+O2=五氧化2钒催化并加热=2SO3（可逆反应）

　　3.用98.3%硫酸吸收

　　SO3+H2SO4=H2S2O7（焦3硫酸）

　　4.加水

　　H2S2O7+H2O=2H2SO4

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